Parciální (částečný) p O2, p CO2:
- Astrupova metoda:
- upravené skleněné elektrody
- odděleny teflonovou membránou
- normální hodnoty: p O2: 10 - 13,3 kPa
p CO2: 5,3 +/- 0,5 kPa
- dopočítávají se hodnoty:
1) Baze exces (BE):
- vyjadřuje poměr bazí (zásad)
- zásadu představují HCO3
- kyselinu představují CO2
- v poměru 20 : 1
- normální hodnoty: 0 +/- 2,5 mmol/l (hodnoty se můžou posunout na zásaditou nebo na kyselou stranu - to nám ukáží baze)
2) Saturace (nasycení ) O2:
- podíl oxihemoglobinu (nasycený O2) a Hb
- normální hodnoty: 94 - 99 %
3) Pufr baze
- výkyvy pH → poruchy - alkalóza - nad 7,440
- acidóza - pod 7,360
a) respirační (Ral, Rac):
- poruchy dýchacích cest
- pH vyrovnávají ledviny a pufr
b) metabolické (Mal, Mac):
- kompenzovány činností plic
c) fyziologické - při velké námaze se tvoří hodně kyseliny mléčné → proto začneme rychleji dýchat → tím vyloučíme CO2 → uleví se nám (jinak kyselina mléčná způsobí bolest svalů a hlavy)
Hendersen - Hasselbachova rovice:
pH = pK + log | [súl] |
---------- | |
[kyselina] |
pH = pKkys.uhlič + log | [HCO3-] | = 6.1 + log | [HCO3-] |
---------- | ---------- | ||
[H2CO3] | [H2CO3] |
Cb = koncentrace bazí = 24
Ck = koncentrace kyselin = 1,2
pH = 6,1 + 24/1,2 log
pH = 7,40
- když se změní poměr: a) Cb = 22
pH = 6,1 + 22/1,2 log
pH = 7,36
b) Cb = 26
pH = 6,1 + 26/1,2 log
pH = 7,44
20 : 1 = Cb : Ck =[HCO3] : [CO2]
- když se změní koncentrece (C) hydrogenuhličitanů → pH vyrovnají další mechanismy, které udržují CO2, aby zůstal na 1,2 (jinak by se změnilo pH) → nastala by acidóza nebo alkalóza
- když se pH dostane pod 7,00 a nad 7,8 → hodnoty jsou neslučitelné se životem